什么是原子堆垛 含有離子的晶體一定是離子晶體嗎
如何區(qū)別離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體？堆垛層錯的概述，BCC晶格原子堆垛方式是什么？常見的金屬晶體結(jié)構(gòu)有哪幾種？致密度是多少？原子晶體，離子晶體，分子晶體，金屬晶體有什么異同點？分子排列、原子堆垛、分子構(gòu)型，這三種結(jié)構(gòu)之間是什么關(guān)系？
本文導航
常見的分子晶體和原子晶體
離子晶體比較好區(qū)分：分子內(nèi)以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態(tài)的晶體,例如NaCl（含Na+和Cl-離子）
對于原子和分子晶體：
首先要知道定義：
原子晶體：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.
分子晶體：由分子構(gòu)成,相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構(gòu)成的的晶體.
相同點：都含共價鍵
主要是找差別：原子晶體內(nèi)的各個原子間都含有共價鍵,內(nèi)部并不含有分子結(jié)構(gòu)；分子晶體只是分子內(nèi)部含有共價鍵,而分子間是范德華力（即分子間作用力）.
例如：
SiO2：原子晶體,每個Si與4個O形成4個共價鍵,每個O又與2個Si形成兩個共價鍵,其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶體,1個C與2個O之間是共價鍵,但是每個CO2分子之間是范德華力
分子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶于一般溶劑
分子晶體特點:低熔點,升華,硬度很小等
金屬晶體金屬中原子堆垛排列形成晶胞,固態(tài)的金屬都是晶體.合金是兩種金屬形成金屬間化合物,也可是兩種金屬的物理混合而成的混合物.另外晶體不一定非是單質(zhì),原子呈短程有序排列的通常都是固態(tài)的晶體.
層間縱橫交錯式堆碼優(yōu)缺點
堆垛層錯（stacking fault）是廣義的層狀結(jié)構(gòu)晶格中常見的一種面缺陷。它是晶體結(jié)構(gòu)層正常的周期性重復堆垛順序在某二層間出現(xiàn)了錯誤，從而導致的沿該層間平面（稱為層錯面）兩側(cè)附近原子的錯誤排布。例如在立方緊密堆積（CCP）結(jié)構(gòu)中，其固有的正常堆垛順序為三層重復的……ABC ABC ABC……，如果局部出現(xiàn)諸如……ABC A\C ABC……或者……ABC AB\A\C ABC……，則在劃線處便是堆垛層錯的所在。它們在形式上也可看成是由一個完整的晶格沿層錯面、其兩側(cè)晶格間發(fā)生非重復周期平移所導致的結(jié)果。 1942年Edward等人利用X射線在鈷中通過面心立方?密集六方結(jié)構(gòu)相變首次觀察到堆垛層錯.堆垛層錯的出現(xiàn)使得晶體中正常堆垛順序遭到了破壞，在局部區(qū)域形成了反常順序的堆垛。不過，它并不影響其他區(qū)域的原子層堆垛順序，界面處兩部分晶體仍保持共同的點陣平面，層錯的影響僅僅在于層錯面兩側(cè)的晶體結(jié)構(gòu)間相應(yīng)于理想情況作了一個特定的非點陣相對平移。在密集結(jié)構(gòu)(面心立方和密集六方)中，這種平移并不改變原子最近鄰關(guān)系，只產(chǎn)生次近鄰的錯排，而且?guī)缀醪划a(chǎn)生畸變，所以層錯能較低，主要來源是電子能.除密集結(jié)構(gòu)外，其他類型結(jié)構(gòu)的晶體中也可能出現(xiàn)層錯。如金剛石結(jié)構(gòu)和閃鋅礦結(jié)構(gòu)的{111}面，層狀結(jié)構(gòu)的基面等都可能出現(xiàn)層錯.體心立方結(jié)構(gòu)中在密排面{110}上出現(xiàn)層錯將使原子最近鄰的關(guān)系產(chǎn)生相應(yīng)的改變，導致層錯能較高，因此一般難以產(chǎn)生層錯或者只有很窄的層錯帶。如同位錯用位錯線和Burgers矢量來表征那樣，層錯的幾何特征可以用層錯面和非點陣平移矢量R來表征。
晶格缺陷對強度的影響
體心立方晶格（胞）（B.C.C晶格），體心立方晶格的晶胞中，八個原子處于立方體的角上，一個原子處于立方體的中心，角上八個原子與中心原子緊靠。具有體心立方晶格的金屬有鉀（K）、鉬（Mo)、鎢（W）、釩（V）、α-鐵（α-Fe，<912℃）等。
在體心立方格子的晶胞中，以一個頂點作為原點，向近鄰3個體心格點作出3個基矢，由此3個基矢構(gòu)成的平行六面體就是體心立方的原胞。
擴展資料
體心立方格子布里淵區(qū)的構(gòu)造首先選取的區(qū)域進行部分布里淵區(qū)的界定，然后再將各區(qū)域的布里淵區(qū)進行組合。A點為1/8區(qū)域的頂角，其次近鄰的三個點分別為C、F和 H，AB長為2π分之a(chǎn)。該區(qū)域的第一布里淵區(qū)將由AC、AF和AH線段的垂直平分面所包圍。
線段AC和AF的垂直平分面分別是過DB垂直于ABCD平面的DBFH平面和過EB垂直于ABEF平面的EBH平面，過ED垂直于EHAD平面的EDCF平面將交于HB于該立方體的體心O處，
連接EO、BO和DO，所包絡(luò)的立體區(qū)域則為該1/8立方體的第一布里淵區(qū)，是以等邊三角形EDB為底、AG為高的兩個三棱錐組成。
參考資料來源：百度百科-體心立方晶格
參考資料來源：百度百科-體心晶格
金屬材料最常見的三種晶體結(jié)構(gòu)
常見金屬晶體結(jié)構(gòu)有3種，具體介紹如下：
1.
體心立方晶格有：體心立方晶格的晶胞是一個立方體，立方體的八個頂角和立方體的中心各有一個原子。具有體心立方晶格的金屬有：α-Fe（溫度低于912℃的鐵）、鉻（Cr）、鎢（W）、鉬（Mo）、釩（V）、β-Ti（溫度在883~1668℃的鈦）等。
2.
面心立方晶格有：面心立方晶格的晶胞是一個立方體，立方體的八個頂角和六個面的中心各有一個原子。屬于面心立方的金屬有：γ-Fe（溫度在912~1394℃的鐵）、鋁（Al）、銅（Cu）、銀（Ag）、金（Au）、鎳（Ni）等。
3.
密排六方晶格有：密排六方晶格的晶胞是一個上下底面為正六邊形的六柱體，在六柱體的十二個頂角和上、下底面的中心各有一個原子，六柱體的中間還有三個原子。具有密排六方晶格的金屬有：鎂（Mg）、鋅（Zn）、α-Ti（溫度低于883℃的鈦）、鎘（Cd）、鈹（Be）等。
晶格致密度具體如下：
從原子堆垛可看出，上述三種晶格中原子排列的緊密程度不一樣，面心立方和密排六方晶格中的原子排列較緊密，經(jīng)計算，晶格中有74%的空間被原子所占據(jù)，即這兩種晶格的致密度均為0.74，其余為晶格間隙；而體心立方晶格的原煤子排列較松散，其致密度為0.68。
含有離子的晶體一定是離子晶體嗎
離子晶體比較好區(qū)分：分子內(nèi)以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態(tài)的晶體，例如NaCl（含Na+和Cl-離子）
對于原子和分子晶體：首先要知道定義：原子晶體：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。分子晶體：由分子構(gòu)成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構(gòu)成的的晶體。相同點：都含共價鍵主要是找差別：原子晶體內(nèi)的各個原子間都含有共價鍵，內(nèi)部并不含有分子結(jié)構(gòu)；分子晶體只是分子內(nèi)部含有共價鍵，而分子間是范德華力（即分子間作用力）。例如：
SiO2：原子晶體，每個Si與4個O形成4個共價鍵，每個O又與2個Si形成兩個共價鍵，其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶體，1個C與2個O之間是共價鍵，但是每個CO2分子之間是范德華力分子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶于一般溶劑分子晶體特點:低熔點,升華,硬度很小等
金屬晶體金屬中原子堆垛排列形成晶胞，固態(tài)的金屬都是晶體。合金是兩種金屬形成金屬間化合物，也可是兩種金屬的物理混合而成的混合物。另外晶體不一定非是單質(zhì)，原子呈短程有序排列的通常都是固態(tài)的晶體。參考資料：
http://zhidao.baidu.com/question/46879343.html?an=0&si=1
分子結(jié)構(gòu)的三個基本特征
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力。
分子的極性還要考慮分子的空間結(jié)構(gòu)。
例：二氧化碳分子的空間結(jié)構(gòu)是一直線
O=C=O
雖然氧原子的電負性比碳的大，電子會偏向氧原子，但對整個分子來說是對稱的，所以分子沒有極性。
所以不是分子的極性越大，電負性就越大。
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