怎么判斷碳負離子的穩(wěn)定性 負碳離子更穩(wěn)定
大學有機化學問題。碳負離子穩(wěn)定性如何比較？負碳離子更穩(wěn)定，有機反應理論 比較碳負離子的穩(wěn)定性，碳正/負離子的穩(wěn)定性的判斷，碳負離子穩(wěn)定性比較如何？
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大學有機化學問題。碳負離子穩(wěn)定性如何比較？
A，C-離子上連接了3個推電子基團，負電荷密度過高，不穩(wěn)定。
B，C-離子上連接一個強吸電子基團和一個推電子基團，較A穩(wěn)定
C，C-離子上連接2個推電子基團，較A穩(wěn)定，不如B穩(wěn)定
D，C-離子上連接一個推電子基團和一個比硝酸根更強的硝基吸電子，所以點和密度最均勻，所以最穩(wěn)定
所以是D>B>C>A
負碳離子更穩(wěn)定
有機物中的碳負離子一般而言是不穩(wěn)定的，但，要判斷碳負離子的穩(wěn)定性并不難，只要你會判斷酸性強弱，碳負離子可以看做是碳氫鍵電離質(zhì)子后的產(chǎn)物，如果這個碳氫鍵酸性強，則碳負離子就會穩(wěn)定。那么，下面我就列舉一些電離碳氫鍵的酸并描述其酸性，希望可以從中幫助到你。
第一類 受共軛效應而顯酸性。而且與碳負離子共軛的基團還常常具有吸電子誘導效應。
最常遇見的就是醛類和酮類了，因為在反應機理中常常會用到，比如乙醛的麥克爾加成反應。由于乙醛的碳負離子具有烯醇式（氧負離子）共振式，極大地分擔了碳上的電荷，所以比起烷烴來說，酸性不知道強了多少倍。什么，你覺得乙醛酸性太弱？我再舉一個例子——三乙（乙酰乙酸乙酯），它的兩個羰基之間的碳原子酸性有多強呢？與醋酸相當！
硝基。二硝基甲烷是中強酸，而三硝基甲烷是強酸！電離的就是碳上的氫原子。
三苯甲烷。烴類中，除了端基炔，就屬他酸性最強，雖然比起其他的酸可以說是弱爆了，但至少它可以與鈣發(fā)生置換反應生成氫氣！三個苯環(huán)的共軛效應不可忽視啊。
碳硼烷。碳與硼成鍵的后果是很嚴重的，因為硼是具有空軌道的，這樣，碳負離子就會與硼共軛成配位π鍵而極其穩(wěn)定?！疤寂鹜樗酘(CHB11Cl11) 為一種超強酸，是最強的單一分子酸，酸性為濃硫酸的一百萬倍、氟磺酸的數(shù)百倍?！薄园俣劝倏圃~條《碳硼烷酸》，你看，后果是不是很嚴重。
噻唑。硫胺素催化安息香的合成就是靠噻唑環(huán)的碳負離子來實現(xiàn)的。這個碳主要是與硫原子的d軌道共軛，并同時受到氮與硫的吸電子誘導。
第二類 碳氫鍵的碳原子高度不飽和（sp雜化）。這樣的碳氫鍵，由于s軌道的成分很高而容易電離。因為s軌道的形狀是使電子云向原子核靠攏的，碳原子軌道s成分增多便會將碳氫鍵的共用電子對向碳原子方向拉扯，所以可以電離。例子有端基炔和HCN，其中HCN是弱酸。
有機反應理論 比較碳負離子的穩(wěn)定性
四組碳負離子的穩(wěn)定性前者與后者的穩(wěn)定性關系是：1.前者穩(wěn)定性＜后者 2.前者穩(wěn)定性>后者 3.前者穩(wěn)定性>后者 4.前者穩(wěn)定性>后者。第一組因為三氟甲基有強吸電子性，使碳負離子電荷分散;第二組內(nèi)鹽穩(wěn)定，第三組伯大于仲，第四組共軛體系越大越穩(wěn)定。
碳正/負離子的穩(wěn)定性的判斷
你說的碳正離子CH3+是最常見的，可能是比較穩(wěn)定的。
讓甲醇溶解到HSbF6等超酸溶液中就能制得，能存留較長時間。
碳負離子很不穩(wěn)定，一般生成就要發(fā)生進一步轉(zhuǎn)化。
相對而言，類似于R3-C-H的有機物更可能形成碳負離子（R是烴基）。
在堿的作用下，脫去質(zhì)子就能生成碳負離子，但是，隨即就要與親電試劑發(fā)生進一步反應。
碳負離子穩(wěn)定性比較如何？
碳負離子穩(wěn)定性：碳負離子是帶負電荷的具有偶數(shù)價電子的物種， 其負電荷（未共用電子對）定域在一個碳原子上。甲基負離子CH3- 可看作是一切碳負離子的母體，各碳負離子可以烷基負離子來命名。
當碳負離子與碳一碳雙鍵或苯環(huán)直接相連時, 由于共軛作用可使負電荷得到分散。因此碳負離子上連接的雙鍵(或苯環(huán))越多, 碳負離子越穩(wěn)定。
碳負離子穩(wěn)定具有能穩(wěn)定負電荷的基團的碳負離子具有較高的穩(wěn)定性。這些基團可以是苯基、電負性較強的雜原子。
特殊的碳負離子有：
碳負離子雖然環(huán)丙基正離子由于環(huán)張力不利于平面構型而很不穩(wěn)定，但環(huán)丙基負離子確是存在的，因為棱錐構型對碳負離子是相對有利的。在橋環(huán)化合物中，橋頭碳正離子是很不穩(wěn)定的，因為環(huán)的幾何形狀的限制，不利于平面構型的存在，所以很少有橋頭碳正離子生成。
棱錐構型則是相對有利的，所以橋頭碳負離子是穩(wěn)定的，可以存在的。正因如此，橋頭有機鋰化合物容易生成，例如下面通過橋頭碳負離子進行的反應是很順利的。這也為碳負離子的棱錐構型提供了進一步的證據(jù)。
但當帶負電荷的中心碳原子與 鍵或芳環(huán)相連時，由于未共用的電子對能與 鍵發(fā)生共軛離域而穩(wěn)定，這時碳負離子將取雜化的平面構型，以達到軌道最大的交蓋，更好地離域，使體系能量最低最穩(wěn)定。
