阿伏伽德羅常數(shù) 阿伏伽德羅常數(shù)怎么算

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• 阿伏伽德羅常數(shù)等于多少
• 阿伏伽德羅常數(shù)怎么算的
• 阿伏伽德羅常數(shù)怎么算
• 阿伏伽德羅常數(shù)是有單位的嗎
• 阿伏伽德羅常數(shù)怎么算出來
• 阿伏伽德羅常數(shù)講解

阿伏伽德羅常數(shù)等于多少

阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12C中所含的原子數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA。阿伏加德羅常的近似值為：6.02×10^23/mol。符號：NA含義：1mol 任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)〈化〉指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數(shù)目。阿伏加德羅常數(shù)一般取值為6.02×10^23/mol。阿伏加德羅常數(shù)之一 阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指12g12C中所含的原子數(shù),6.02×1023這個(gè)數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,兩者是有區(qū)別的.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,不是純數(shù),其單位為mol-1.阿伏加德羅常數(shù)可用多種實(shí)驗(yàn)方法測得,到目前為止,測得比較精確的數(shù)據(jù)是6.0221367×1023mol-1,這個(gè)數(shù)值還會隨測定技術(shù)的發(fā)展而改變.把每摩爾物質(zhì)含有的微粒定為阿伏加德羅常數(shù)而不是說含有6.02×1023,在定義中引用實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是不妥當(dāng)?shù)?不要在概念中簡單地以"6.02×1023"來代替"阿伏加德羅常數(shù)". 阿伏加德羅常數(shù)之二 12.000g12C中所含碳原子的數(shù)目,因意大利化學(xué)家阿伏加德羅而得名,具體數(shù)值是6.0221367×1023.包含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol.例如1mol鐵原子,質(zhì)量為55.847g,其中含6.0221367×1023個(gè)鐵原子;1mol水分子的質(zhì)量為18.010g,其中含6.0221367×1023個(gè)水分子;1mol鈉離子含6.0221367×1023個(gè)鈉離子; 1mol電子含6.0221367×1023個(gè)電子. 這個(gè)常數(shù)可用很多種不同的方法進(jìn)行測定,例如電化當(dāng)量法,布朗運(yùn)動(dòng)法,油滴法,X射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據(jù)各不相同,但結(jié)果卻幾乎一樣,差異都在實(shí)驗(yàn)方法誤差范圍之內(nèi).這說明阿伏加德羅數(shù)是客觀存在的重要數(shù)據(jù).現(xiàn)在公認(rèn)的數(shù)值就是取多種方法測定的平均值.由于實(shí)驗(yàn)值的不斷更新,這個(gè)數(shù)值歷年略有變化,在20世紀(jì)50年代公認(rèn)的數(shù)值是6.023×1023,1986年修訂為6.0221367×1023.

阿伏伽德羅常數(shù)怎么算的

阿伏加德羅常量（Avogadro constant），舊稱阿伏伽德羅常數(shù)，為熱學(xué)常量，符號NA。它的數(shù)值為：6.022 141 29 ±0.000 000 27×1023（2010年CODATA數(shù)據(jù)），一般計(jì)算時(shí)取6.02×1023或6.022×1023。它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量。

歷史上，將12C選為參考物質(zhì)是因?yàn)樗脑恿靠梢詼y量得相當(dāng)精確。阿伏伽德羅常量因意大利化學(xué)家阿莫迪歐·阿伏伽德羅（Amedeo Avogadro，1776~1856）得名。

現(xiàn)在此常量與物質(zhì)的量緊密相關(guān)，摩爾作為物質(zhì)的量的國際單位制基本單位，被定義為所含的基本單元數(shù)為阿伏伽德羅常量(NA)。其中基本單元可以是任何一種物質(zhì)（如分子、原子或離子）。

中文名

阿伏伽德羅常量

外文名

Avogadro constant

別稱

阿伏伽德羅常數(shù)

提出者

阿莫迪歐·阿伏伽德羅

提出時(shí)間

1811年

阿伏伽德羅常數(shù)怎么算

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.022045(31)×1023/mol。

通常認(rèn)為是6.02*10^23,但精確值還無法得到

阿伏伽德羅常數(shù)是有單位的嗎

阿伏伽德羅常數(shù)為：6.02*10^23

阿伏伽德羅常數(shù)介紹

阿伏伽德羅常數(shù)怎么算出來

計(jì)算公式：

1、阿伏伽德羅常數(shù)（符號：NA或L）的定義是一個(gè)比值，是一個(gè)樣本中所含的基本單元數(shù)（一般為原子或分子）N，與它所含的物質(zhì)的量n（單位為摩爾）間的比值，公式為NA=N/n。

在一般計(jì)算時(shí)，常取6.02×1023或6.022×1023為近似值。

2、1mol NaCl的體積為，而NaCl是立方晶體，四個(gè)NaCl分子所占的體積是(2d)3，1molNaCl的個(gè)數(shù)為V/[(2d)3/4]=V/2d3，所以阿伏加德羅常數(shù)NA=M/2Pd3

如果P是原子密度，則八個(gè)原子所占的體積是（2d）3，故阿伏加德羅常數(shù)NA=M/2Pd3。

常數(shù)定律：

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

1、范圍：氣體（可為純凈物，也可以為混合物）

2、條件：同溫同壓同體積

3、特例：氣體摩爾體積

為理想氣體狀態(tài)下：

1、p1V1/T1=p2V2/T2

2、pV=nRT=mRT/M（R為常數(shù)）

3、同溫同壓V1/V2=N1/N2=n1/n2，p1/p2=n1/n2=N1/N2

4、同溫同體積p1/p2=n1/n2=N1/N2

5、同溫同壓同質(zhì)量V1/V2=M2/M1

6、同溫同壓同體積m1/m2=M1/M2

參考資料來源：百度百科-阿伏伽德羅常數(shù)

阿伏伽德羅常數(shù)講解

其實(shí)就是一個(gè)單位量，就像買菜用斤，花錢用元，具體一斤等于500克，這個(gè)是規(guī)定，便于理解的。

比如我們有夏天，收了很多麥粒，但是我們直接說幾萬，幾十萬粒實(shí)在太多了，那我們就分堆，一堆就是阿伏伽德羅常數(shù)粒，然后看我們數(shù)了幾堆，例如5堆，物質(zhì)的量就是5mol，而微粒數(shù)就是總共多少粒，很明顯，總的微粒數(shù)＝堆數(shù)×每堆的個(gè)數(shù)

質(zhì)子和中子質(zhì)量一樣，把他們統(tǒng)一一個(gè)稱呼：核子。

核子質(zhì)量多少呢，太小沒法稱，想了個(gè)辦法，我稱出來一克核子，然后數(shù)了一下一克的核子有多少個(gè)，因?yàn)楹俗淤|(zhì)量一定，所以這個(gè)數(shù)是一個(gè)固定值，把這個(gè)數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)。

把這個(gè)數(shù)包裝為一個(gè)基本單位，稱為1摩爾。就好像一筐雞蛋的一筐（樓上某層），或者一打（12個(gè)）包子的一打。就是一個(gè)數(shù)字的量的單位。

現(xiàn)在去理解書上的定義，碳12有12個(gè)核子（6質(zhì)子＋6中子），1摩爾核子1克，1摩爾碳12應(yīng)該12摩爾核子，等于12克。所以，書上說12克的碳12的數(shù)量是1摩爾。

就這么簡單，書上是把簡單問題復(fù)雜化了。物理數(shù)學(xué)善于干這個(gè)，為了嚴(yán)密而把簡單定理復(fù)雜化。化學(xué)平時(shí)不這么玩，偶爾一個(gè)定理復(fù)雜點(diǎn)就成了難點(diǎn)。