穩(wěn)定常數怎么計算 配合物的組成及穩(wěn)定常數的測定的方法有哪些
穩(wěn)定常數的表達式，配合物的組成及穩(wěn)定常數的測定的方法有哪些，絡合物穩(wěn)定常數的計算，怎么求穩(wěn)定常數？配合物穩(wěn)定常數計算公式，配位滴定中的條件穩(wěn)定常數指什么？影響它的因素有哪些？寫出具體計算方法？
本文導航
- 穩(wěn)定常數的表達式
- 配合物的組成及穩(wěn)定常數的測定的方法有哪些
- 絡合物穩(wěn)定常數的計算
- 怎么求穩(wěn)定常數？
- 配合物穩(wěn)定常數計算公式
- 配位滴定中的條件穩(wěn)定常數指什么？影響它的因素有哪些？寫出具體計算方法？
穩(wěn)定常數的表達式
穩(wěn)定常數指絡合平衡的平衡常數。通常指絡合物的累積穩(wěn)定常數，用K穩(wěn)表示。例如：對具有相同配位體數目的同類型絡合物來說，K穩(wěn)值愈大，絡合物愈穩(wěn)定。配合物的穩(wěn)定性，可以用生成配合物的平衡常數來表示。K穩(wěn)值越大，表示形成配離子的傾向越大，此配合物越穩(wěn)定。所以配離子的生成常數又稱為穩(wěn)定常數。
穩(wěn)定常數
配合物在溶液中的生成與離解，與多元酸、堿相似，也是分級進行的，而且各級離解或生成常數也不一樣。例如，Cu2+與NH3逐步配合過程中的分步穩(wěn)定常數（30℃）分別為：
K1，K2，K3，K4稱為逐級穩(wěn)定常數。由上可見，配合物的逐級穩(wěn)定常數隨著配位數的增加而下降。一般認為，隨著配位體數目增多，配位體之間的排斥作用加大，故其穩(wěn)定性下降。
配合物的逐級穩(wěn)定常數和穩(wěn)定常數間有下述關系：
K= K1·K2·K3·K4…Kh
對[Cu（NH3）4]2+來說，其穩(wěn)定性k 為：
K= K1·K2·K3·K4
K=（1.41×104）(3.17×103)(7.76×102)(1.39×102)=4.8×1012
不穩(wěn)定常數
在水溶液中，[Ag(NH.3)2]+是穩(wěn)定的，不過像其他弱電解質一樣也有少數[Ag(NH.3)2]+發(fā)生離解，可用下式表示：
則平衡常數表達式為：
K不穩(wěn)值愈大，表示配離子離解愈多，故稱K不穩(wěn)為配離子的不穩(wěn)定常數。
K穩(wěn)和K不穩(wěn)互成倒數：
金屬離子Mn+和配位體A-生成配離子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：
根據平衡移動原理，改變Mn+或A-的濃度，會使上述平衡發(fā)生移動。若在上述溶液中加入某種試劑使Mn+生成難溶化合物，或者改變Mn+的氧化狀態(tài)，都會使平衡向左移動。若改變溶液的酸度使A-生成難離解的弱酸，也可使平衡向左移動。
配合平衡同樣是一種相對的平衡狀態(tài)，它同溶液的PH值、沉淀反應、氧化還原反應等都有密切的關系。
（一）與酸度的關系
根據酸堿質子理論，所有的配位體都可以看作是一種堿。因此，在增加溶液中的H+濃度時，由于配位體同H+結合成弱酸面使配合平衡向右移動，配離子平衡遭到破壞，這種現象稱為酸效應，例如：
配位體的堿性愈強，溶液的PH值愈小，配離子愈易被破壞。
金屬離子在水中，都會有不同程度的水解作用。溶液的PH值愈大，愈有利于水解的進行。例如：Fe3+在堿性介質中容易發(fā)生水解反應，溶液的堿性愈強，水解愈徹底（生成Fe（OH）3沉淀）。
因此，在堿性介質中，由于Fe3+水解成難溶的Fe（OH）3沉淀而使平衡向右移動，因而[FeF6]3-遭到破壞，這種現象稱為金屬離子的水解效應。
配合物的組成及穩(wěn)定常數的測定的方法有哪些
用氣相色譜質譜聯(lián)用儀。
本實驗是測定pH=2時磺基水楊酸
（1）了解分光光度法測定溶液中配合物的組成和穩(wěn)定常數的原理和方法。
（2）學習有關實驗數據的處理方法。
使用等摩爾系列法測定：即用一定波長的單色光，測定一系列變化組分的溶液的吸光度(中心離子M和配體R的總摩爾數保持不變，而M和R的摩爾分數連續(xù)變化)。
擴展資料：
磺基水楊酸，白色結晶或結晶性粉末。對光敏感。高溫時分解成酚和水楊酸。遇微量鐵時即變粉紅色。
1、當pH=1.5-3.0時，磺基水楊酸和鐵離子1：1配位，形成紫色配合物。
2、當pH=4.0-9.0時，磺基水楊酸和鐵離子2：1配位，形成紅褐色配合物。
3、當pH>10.0 時，磺基水楊酸和鐵離子3：1配位，形成黃色配合物。
4、當pH=4~5時形成1:1的亮綠色的配合物；當pH在8.5以上時形成1:2的深綠色的配合物。
參考資料來源：百度百科-5-磺基水楊酸
絡合物穩(wěn)定常數的計算
穩(wěn)定常數：絡合平衡的平衡常數
怎么求穩(wěn)定常數？
在標準狀態(tài)下，Kf＝1／Kd。
Kd是配離子不穩(wěn)定性的量度，對相同配位數的配離子來說，Kd越大，表示配離子越易解離；
Kf是配離子穩(wěn)定性的量度，Kf越大，表示配離子越穩(wěn)定，兩者成倒數關系。
至于化學平衡常數，用K表示。其中以濃度表示的成為濃度平衡常數，記作Kc，以分壓表示的成為壓力平衡常數，記作Kp。
對于氣相反應，假設反應物和生成物均為理想氣體時，有Kp＝（RT）＾n，式中n＝生成物序數之和—反應物序數之和。
介紹
K穩(wěn)和K不穩(wěn)互成倒數：
金屬離子Mn+和配位體A-生成配離子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：
根據平衡移動原理，改變Mn+或A-的濃度，會使上述平衡發(fā)生移動。若在上述溶液中加入某種試劑使Mn+生成難溶化合物，或者改變Mn+的氧化狀態(tài)，都會使平衡向左移動。若改變溶液的酸度使A-生成難離解的弱酸，也可使平衡向左移動。
配合物穩(wěn)定常數計算公式
配合物穩(wěn)定常數計算公式是H+L?HL，配合物穩(wěn)定常數（也稱形成常數，結合常數）是在溶液中形成配合物的平衡常數。它是反應物之間形成配合物的相互作用的強度的量度。配合物主要有兩種：金屬離子和配體相互作用形成的配合物和超分子配合物,例如主客體配合物和陰離子配合物。這個穩(wěn)定常數能提供計算配合物在溶液中的濃度時所需的信息。它在化學，生物學和藥學等領域應用廣泛。
配位滴定中的條件穩(wěn)定常數指什么？影響它的因素有哪些？寫出具體計算方法？
雖然知道需求曲線自然產生于消費者選擇理論得到了證實，但需求曲線的推導本身并不是提出消費者行為的理論。僅僅確定人們對價格變動的反應并不需要一個嚴格的分析框架。但是，消費者選擇理論是極其有用的。正如我們在下一節(jié)要說明的，我們可以用這種理論更深人地探討決定家庭行為的因素。
即問即答 畫出百事可樂和比薩餅的預算約束線和無差異曲線。說明當比薩餅價格上升時，預算約束線與消費者最優(yōu)會發(fā)生什么變動。用你的圖形把這種變動分為收入效應與替代效應。
四種應用
我們已經建立了消費者選擇的基本理論，現在可以用它說明四個關于經濟如何運行的問題。但是，由于每個問題都涉及家庭決策，所以，我們可以用我們剛剛提出的消費者行為模式解決這些問題。
所有的需求曲線都向右下方傾斜嗎？
一般來說，當一種物品價格上升時，人們購買量減少。第四章把這種正常行為稱為需求規(guī)律。這個規(guī)律表現為需求曲線向右下方傾斜。
但是，就經濟理論而言，需求曲線有時也會向右上方傾斜。換句話說，消費者有時會違背需求規(guī)律，并在一種物品價格上升時購買更多。為了說明這種情況可以發(fā)生，請看圖21－12。在這個例子中，消費者購買兩種物品——肉和土豆。最初消費者預算約束線是從A到B的直線。最優(yōu)點是C。當土豆價格上升時，預算約束線向內移動，現在是從A到D的一條直線?，F在最優(yōu)點是E。要注意的是，土豆價格上升使消費者購買了更多的土豆。
