氨堿法高考 侯氏制堿法關(guān)鍵反應(yīng)
07年的海南高考卷子化學(xué)部分,能說明一下侯氏制堿和氨堿法的區(qū)別和相同點(diǎn)嗎?索爾維制堿法與候氏制堿法有什么區(qū)別?有2011年全國(Ⅱ卷)化學(xué)高考試題嗎?某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度,進(jìn)行了以下實驗:取。
本文導(dǎo)航
- 海南省2022高考化學(xué)試卷
- 侯氏制堿法關(guān)鍵反應(yīng)
- 侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)
- 2012年化學(xué)全國卷
- 求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
海南省2022高考化學(xué)試卷
2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(海南卷)
一、選擇題:本題共12小題,每小題3分,在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求的。
1.下列物質(zhì)中,不含有硅酸鹽的是
A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥
2.下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是
A.1和17 B.12和9 C.14和 6 D.15和8
3.下列敘述正確的是
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
4.下列敘述正確的是
A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定
B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L
D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
5.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是
6.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
則Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
7.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是
A. 氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧
B. 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體顆粒
C. 點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰
D.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體
8.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是
A.氯化銨溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.碳酸鉀溶液 D.飽和石灰水
9.由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合
CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C. 少量金屬鈉放入冷水中
Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
11.在pH=1時,可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是
A.Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+ B.NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C.HClO、Ba2+、Na+ 、Cl— D.K+、Cl—、Al3+、SO32—
12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol?L-1為
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
第II卷
本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題~第17題為必考題,每個試題考生都必須做答。第18題~第29題為選考題,考生根據(jù)要求做答。
13.(10分)
下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符號是 和 ;
(2)表中最活潑的金屬是 ,非金屬最強(qiáng)的元素是 ;(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
, ;
(4)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:
。
14.(9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液Y是 ;
(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。
15.(10分)
通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。
(1)X的分子式是 ;
(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá));
(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW,計算該反應(yīng)的產(chǎn)率。(要求寫出計算過程)
16.(6分)
PCl5的熱分解反應(yīng)如下:
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
⑴ 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;
⑵ 已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。
17.(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
實驗
序號 金屬
質(zhì)量/g 金屬
狀態(tài) c(H2SO4)
/mol?L—1 V(H2SO4)
/mL 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
9 0.10 絲 1.1 50 20 44 40
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
⑴ 實驗4和5表明, 對反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有 (填實驗序號);
⑵ 僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 (填實驗序號);
⑶ 本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ,其實驗序號是 。
⑷ 實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:
。
以下是選考題,其中第18、19、20、21題為《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊題,第22、23、24、25題為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊題,第26、27、28、29題為《化學(xué)與技術(shù)》模塊題??忌荒軓娜齻€模塊中任選一個作答,不得跨模塊答題,否則只能以所答的第一個模塊計分。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊
18-20為選擇題,每小題只有一個正確選項,每小題3分
18.下列分子中,所有原子都處在同一平面的是
A.環(huán)已烯 B.丙炔 C.乙烷 D.苯
19.分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順反異構(gòu)體)
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
20.從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物:
現(xiàn)在試劑:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
21.(11分)
根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式:A ,E ,G ;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是 ,
反應(yīng)④化學(xué)方程式(包括反應(yīng)條件)是 ;
(3)寫出①、⑤的反應(yīng)類型:① 、⑤ 。
《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊》
22-24為選擇題,每小題只有一個正確選項,每小題3分
22.下列敘述正確的是
A. 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵
B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵
C. 離子晶體中可能含有共價鍵
D.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
23.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是
A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形
C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形
24.NaCl的晶胞如右圖,每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是
A.14,13 B.1,1
C.4,4 D.6,6
25.(11分)
A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為 ;
(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為 ,C的元素符號為 ;
(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為 。
《化學(xué)與技術(shù)》模塊
26—28為選擇題,每個小題只有一個正確選項,每小題3分
26.下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯誤的是
A.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基含碳原子的個數(shù)以12~18為宜
B.在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中,烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜
C.在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果
D.在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑
27.下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是
A.添加必要的元素,改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能
B.適當(dāng)降低生鐵中的含碳量,除去大部分硫、磷等雜質(zhì)
C.加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧
D.除去生鐵中的非金屬元素
28.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是
A.硬水的軟化 B.電解飽和食鹽水制造NaOH
C.電滲析淡化海水 D.海水中提取金屬M(fèi)g
29.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題:
⑴ “氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:
__________________________________________;
⑵ 寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
__________________________________________;
__________________________________________;
⑶ CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
__________________________________________;
⑷ 綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng),列出計算原子利用率的表達(dá)式:
原子利用率(%)=__________________________________________。
參考答案
1.B 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.A 9.D 10.D 11.A 12.D
13.(10分)
(1)Si Ar
(2)K F
(3)Al 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
(4)向NaBr溶液中加入新制氯水,溶液呈橙黃色;加入四氯化碳振蕩、靜置后,下層呈橙色。
14.(9分)
(1)Cu AgNO3
(2)正 2Ag++2e—== 2Ag Cu—2e—== Cu2+
(3)Cu Ag
15.(10分)
(1)C2H6O
(2)2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
(3)CH3CHO
(4)Z為CH3COOH,X和Z反應(yīng)的方程式為:
C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
46 60 88
184g 120g
經(jīng)計算,C2H5OH過量,按CH3COOH的量計算,若CH3COOH完全反應(yīng),可得產(chǎn)物176g。
所以反應(yīng)的產(chǎn)率為 ×100%=60%
16.(6分)
(1) K=
(2) 0.45
17.(9分)
(1)接觸面積(反應(yīng)物狀態(tài)) 接觸面積越大 1和2
(2)3和4
(3)溫度 6和7
(4)反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊
18.D 19.B 20.A
21.
(1)CH2=CH2 HOOC(CH2)4COOH
(2)ClCH2—CH2Cl+NaOH CH2=CHCl+NaCl+H2O
ClCH2—CH2Cl+2NaOH HOCH2—CH2OH+2NaCl
(3)加成反應(yīng) 縮聚反應(yīng)
《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊》
22.C 23.D 24.C
25.(11分)
⑴ N
⑵ Cl K
⑶ Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
⑷ Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
《化學(xué)與技術(shù)》模塊
26.B 27.D 28.D
29.
⑴ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
⑵ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
⑶ “聯(lián)合制堿法”中的CO2來自碳酸氫鈉的分解,“氨堿法”中的CO2來自碳酸鈣的分解
⑷ 33.3%
侯氏制堿法關(guān)鍵反應(yīng)
聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,用于在工業(yè)上制取純堿(Na2CO3)由侯德榜于1943年發(fā)明,是世界上廣泛采用的制純堿法。
聯(lián)合制堿法建立在氨堿法的基礎(chǔ)上,反應(yīng)不同點(diǎn)在于: 在氨堿法的廢液中加入氯化鈉,并在30~40°C下向廢液中通入二氧化碳和氨氣,使溶液達(dá)到飽和態(tài),然后降溫到10°C以下,由于氯化銨在30°C時的溶解度比氯化鈉大,而在10°C下比氯化鈉溶解度小,以及同離子效應(yīng),使氯化銨從母液析出,其母液又可作為下一次制堿的原料,氯化銨也可以作為一種化肥。蒸干得到碳酸鈉。
主要反應(yīng)方程式為:
NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓
2NaHCO3 -加熱→ Na2CO3 + CO2↑ + H2O
所謂“聯(lián)合制堿法”中的“聯(lián)合”,指該法將合成氨工業(yè)與制堿工業(yè)組合在一起,利用了生產(chǎn)氨時的副產(chǎn)品CO2,革除了用石灰石分解來生產(chǎn),簡化了生產(chǎn)設(shè)備。此外,聯(lián)合制堿法也避免了生產(chǎn)氨堿法中用處不大的副產(chǎn)物氯化鈣,而用可作化肥的氯化銨來回收。
聯(lián)合制堿法也存在不足。較氨堿法而言,它的用氨量較大,在有些情況下不適用。
侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)
額高考過去一年多了去年搞得很清楚,今年不得不查下書了==詳細(xì)的流程圖我已經(jīng)附上了,如果有哪部流程不懂可以再詳細(xì)問我。
索爾維制堿法也就是氨堿法。
優(yōu)點(diǎn):1.由圖可以看出做到了理論上的NH3完全循環(huán)利用,也就是生產(chǎn)過程不用補(bǔ)充NH3(實際有少量損耗)。同時也做到了石灰石里的CO3;2-的完全利用(CO2循環(huán)利用,投入再生產(chǎn),理論轉(zhuǎn)化率100%)
2.原料食鹽于石灰石都便宜
3.工藝簡單
缺點(diǎn):原料利用率不高,最后有大量食鹽混在價值不高的CaCl2廢液中被廢棄,而且Ca2+Cl-也沒有被利用。
候氏制堿法也就是聯(lián)堿法。
優(yōu)點(diǎn):1.副產(chǎn)品為利用價值較高的NH4Cl
2.食鹽利用率高,充分利用了Na+及Cl-
3.CO2來源為合成氨的廢氣,將兩種工業(yè)流程結(jié)合在一起最大程度上做到了環(huán)保及充分利用。
2012年化學(xué)全國卷
2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試
化 學(xué)
注意事項:
1、本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2. 回答第I卷時,每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題沒有的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號,寫在本試卷上無效。
3.回答第Ⅱ卷時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4. 考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量: H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5
K39 Fe56 Cu64 I127 Au197
第I卷
一、選擇題:本題共6小題。每小題2分,共12分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
1.下列化合物中,在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是
A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷
2.用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達(dá)終點(diǎn)時,滴定管中的液面如下圖所示,正確的讀數(shù)為
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
3. 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是
A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl
C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
4. 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中 的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯誤的是
A. 的化學(xué)性質(zhì)與 相同 B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
5.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ?mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ?mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為
A. +519.4kJ?mol-1 B. +259.7 kJ?mol-1
C. -259.7 kJ?mol-1 D. -519.4kJ?mol-1
6.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為
H2+2OH—2e-=2H2O; NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
當(dāng)為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是
A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原
C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化
二、選擇題:本題共6小題。每小題4分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意,若正確答案只包括一個選項,多選得0分,若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個就得0分。
7. 下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有
A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯
8. 對于可逆反應(yīng) ,在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1
B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D. 達(dá)到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等
9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是
A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶。過濾
D.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
10.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
11.某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
A.正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1
B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1
C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1
D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1
12根據(jù)右圖,下列判斷中正確的是
A.燒杯a中的溶液pH升高
B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2
D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2
第II卷
本卷包括必考題和選考題兩部分,第13題~第17題為必考題,每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題,考生根據(jù)要求做答。
13(9分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族;
(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式);
(3)XW2的電子式為_______________;
(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________________;
(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),請相對分子質(zhì)量在170~190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_________________。
14.(9分)鎂化合物具有廣泛用途,請回答有關(guān)鎂的下列問題:
(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________,還生成少量的______________(填化學(xué)式);
(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑,其中鎂的化合價是_____________,該化合物水解的化學(xué)方程式為_________________;
(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。
下列選項中正確的是_______________(填序號)。
①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H<0
④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ?mol-1
15.(9分)氯氣在295K、100Kpa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的CL2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為__________;
(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(列式計算)
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向________移動;
(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向______________移動。
16.(8分)乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):
請回答下列問題:
(1) A的化學(xué)名稱是_______;
(2) B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為___________,該反應(yīng)的類型為_____________;
(3) D的結(jié)構(gòu)簡式為___________;
(4) F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
(5) D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
17.(9分)硫酸亞鐵銨[(NH2)2SO4?FeSO?6H2O]為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1) 在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有__________(填儀器編號)
①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈
(2) 在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是_______;
(3) 在步驟3中,“一系列操作”依次為______、_______和過濾;
(4) 本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe雜質(zhì)。檢驗Fe3常用的試劑是______,可以觀察到得現(xiàn)象是________。
選考題(請考生在請18.19.20三題中任選一題作答,如果多做,則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)
第18.19.20三題的第一題為選擇題,在給出的四個選項中,至少有兩項是符合題目要求的,請將符合題目要求的選項標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置;第二題為非選擇題,請在答題卡上相應(yīng)位置作答并寫明小題號。
18.[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](20分)
18-1(6分)下列化合物中,核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是
18-11(14)PCT是一種新型聚酯材料,下圖是某研究小組合成PCT的路線。
請回答下列問題:
(1) 由A生成D的化學(xué)方程式為________;
(2) 由B生成C的反應(yīng)類型是________________,C的化學(xué)名稱為______________;
(3) 由E生成F的化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)的類型為__________________;
(4) D的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)
(5) B的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng),且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
19.【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(20分)
19-I(6分)下列分子中,屬于非極性的是
A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2
19-II(14分)銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
(2)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是_______;
(3) 的立體構(gòu)型是________,其中S原子的雜化軌道類型是_______;
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為______;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______;該晶體中,原子之間的作用力是________;
(5)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________。
20.【選修2——化學(xué)與技術(shù)】(20分)
A.“接觸法”制H2SO4時,催化氧化階段的反應(yīng)原理為
B.海水提鎂的主要步驟為
C.普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D.黏土的主要成分是三氧化二鋁
20-II(14分)工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題:
(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取,結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(已知產(chǎn)物之一為CaS);
(2)氨堿法的工藝如下圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產(chǎn)物C是_______,D_______。(寫化學(xué)式);
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;
(3)聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點(diǎn)是______________;
(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?__________。
求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1) 6.6克;;;; [2分,未寫單位扣1分];;;;;;;;;(2) 96.4%;;;[3分]試題分析:(1)根據(jù)比值數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)進(jìn)行到10s時,氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,所以CO 2 的質(zhì)量是208.6g-215.2g=6.6g。
(2)根據(jù)碳原子守恒可知,碳酸鈉的質(zhì)量是 ,則該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型和考點(diǎn),屬于基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。
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